โซเดียมคลอไรด์

/ 0 ความคิดเห็น/ใน / โดย
จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
โซเดียมคลอไรด์
image
ผลึกโซเดียมคลอไรด์ในรูปของเกลือหิน
image
โครงสร้างผลึกที่มีโซเดียมเป็นสีม่วงและคลอไรด์เป็นสีเขียว[1]
ชื่อ
IUPAC name
Sodium chloride
ชื่ออื่น
  • common salt, regular salt
  • halite, rock salt
  • table salt, sea salt
  • saline
เลขทะเบียน
เลขทะเบียน CAS
3D model (JSmol)
Beilstein Reference
 3534976
ChEBI
ChEMBL
เคมสไปเดอร์
ECHA InfoCard 100.028.726 image
EC Number
  • 231-598-3
Gmelin Reference
 13673
KEGG
MeSH Sodium+chloride
ผับเคม CID
RTECS number
  • VZ4725000
UNII
CompTox Dashboard (EPA)
InChI
  • InChI=1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1 imageY
    Key: FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M imageY
  • InChI=1/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1
    Key: FAPWRFPIFSIZLT-REWHXWOFAE
SMILES
  • [Na+].[Cl-]
คุณสมบัติ
สูตรเคมี
 NaCl
มวลโมเลกุล 58.443 g/mol[2]
ลักษณะทางกายภาพ ผลึกลูกบาศก์ไม่มีสี[2]
กลิ่น ไม่มีกลิ่น
ความหนาแน่น 2.17 g/cm3[2]
จุดหลอมเหลว 800.7 องศาเซลเซียส (1,473.3 องศาฟาเรนไฮต์; 1,073.8 เคลวิน)[2]
จุดเดือด 1,465 องศาเซลเซียส (2,669 องศาฟาเรนไฮต์; 1,738 เคลวิน)[2]
ละลายในน้ำ
 360 g/L (25°C)[2]
ความสามารถละลายได้ ใน แอมโมเนีย 21.5 g/L
ความสามารถละลายได้ ใน เมทานอล 14.9 g/L
Magnetic susceptibility (χ)
 −30.2·10−6 cm3/mol[3]
ดัชนีหักเหแสง (nD)
 1.5441 (at 589 nm)[4]
โครงสร้าง[5]
โครงสร้างผลึก
 Face-centered cubic
(see text), cF8
Space group
 Fm3m (No. 225)
Lattice constant
a = 564.02 pm
หน่วยสูตร (Z)
 4
Coordination geometry
 octahedral at Na+
octahedral at Cl−
อุณหเคมี[6]
ความจุความร้อน (C)
 50.5 J/(K·mol)
Std molar
entropy (S⦵298)
 72.10 J/(K·mol)
Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)
 −411.120 kJ/mol
เภสัชวิทยา
ATC code
 A12CA01 (WHO) B05CB01, B05XA03, S01XA03
ความอันตราย
NFPA 704 (fire diamond)
image
0
0
0
ปริมาณหรือความเข้มข้น (LD, LC):
LD50 (median dose)
 3 g/kg (oral, rats)[7]
สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน
แอนไอออนอื่น ๆ
 โซเดียมฟลูออไรด์
โซเดียมโบรไมด์
โซเดียมไอโอไดด์
โซเดียมแอสทาไทด์
แคทไอออนอื่น ๆ
 ลิเทียมคลอไรด์
โพแทสเซียมคลอไรด์
รูบิเดียมคลอไรด์
ซีเซียมคลอไรด์
แฟรนเซียมคลอไรด์
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa
อ้างอิงกล่องข้อมูล

โซเดียมคลอไรด์ (อังกฤษ: Sodium chloride, สูตรเคมี: NaCl) มีชื่อที่เรียกทั่วไปคือ เกลือแกง เป็นสารประกอบเคมี โซเดียมคลอไรด์เป็นเกลือที่มีบทบาทต่อความเค็มของมหาสมุทร และของเหลวภายนอกเซลล์ของสิ่งมีชีวิตหลายเซลล์ เป็นส่วนประกอบหลักในเกลือที่กินได้ ถูกใช้อย่างกว้างขวางในการเป็นเครื่องปรุงรส และใช้ในการถนอมอาหาร

โครงสร้างผลึก

[]
image
โครงสร้างผลึกของโซเดียมคลอไรด์ แต่ละอะตอมมีอะตอมล้อมรอบ 6 อะตอม โดยมีการจัดเรียงเป็นทรงแปดหน้า การจัดเรียงกันแบบนี้เรียกว่า แบบลูกบาศก์ที่ชิดที่สุด (ccp-cubic close packed).
สีน้ำเงินอ่อน = Na+
สีเขียวเข้ม = Cl−

โซเดียมคลอไรด์ จะเกิดผลึกแบบคิวบิก ในโครงสร้างของผลึก ไอออนคลอไรด์ซึ่งมีขนาดใหญ่จะถูกจัดเรียงแบบ ccp ในขณะที่โซเดียมไอออนซึ่งมีขนาดเล็กกว่าจะถูกบรรจุในช่องว่าง ออกตะฮีดรัลระหว่างไอออนคลอไรด์ แต่ละไอออนจะถูกล้อมรอบด้วยไอออนอีกชนิด 6 ตัว ซึ่งเป็นโครงสร้างพื้นฐานเดียวกันกับที่พบในแร่อื่นหลายชนิดและรู้จักกันในชื่อ โครงสร้างเกลือหิน

ความสำคัญทางชีววิทยา

[]

โซเดียมคลอไรด์ มีความสำคัญต่อสิ่งมีชีวิตบนโลกในเนื้อเยื้อชีวภาพ และของเหลวในร่างกายจะมีเกลือในปริมาณที่แตกต่างกัน ความเข้มข้นของ โซเดียมไอออนใน เลือด เป็นความสัมพันธ์โดยตรงต่อการควบคุมระดับที่ปลอดภัยของของเหลวในร่างกาย การแพร่กระจายของ การกระตุ้นประสาท โดยซิกนัล ทรานสดักชัน (signal transduction) ถูกควบคุมโดยโซเดียม ไอออน(โพแทสเซียม เป็น โลหะ ที่มีความสัมพันธ์ใกล้ชิดกับโซเดียม ซึ่งเป็นส่วนประกอบหลักในระบบร่างกายเช่นกัน)

0.9% โซเดียมคลอไรด์ ใน น้ำ ถูกเรียกว่า สารละลายทางสรีรวิทยา (physiological solution) หรือ นอร์มัล ซาไลน์ (normal saline) เพราะเป็นความเข้มข้นเดียว (isotonic) กับ พลาสมาในเลือด นอร์มัล ซาไลน์ ใช้ในทางการแพทย์เพื่อทดแทนการสูญเสียของเหลวจากร่างกายและการรักษาแบบนี้ว่าการให้ของเหลวทดแทน (fluid replacement) ซึ่งใช้แพร่หลายทาง การแพทย์ เพื่อป้องกันการขาดน้ำ (dehydration) หรือ อินทราวีนัสเทอราปี (intravenous therapy) เพื่อป้องกัน การช๊อคจากปริมาตรเลือดต่ำ สาเหตุจากการสูญเสียเลือด

มนุษย์ไม่เหมือนสัตว์ ไพรเมต ด้วยกันที่สามารถกำจัดเกลือจำนวนมากได้ทาง เหงื่อ (sweating)

การผลิตและการใช้

[]

ปัจจุบันเกลือถูกผลิตโดย การระเหย ของ น้ำทะเล หรือ น้ำเค็ม (brine) จากแหล่งอื่นๆ เช่น บ่อน้ำเค็ม ทะเลสาบน้ำเค็ม (salt lake) และการทำเหมืองเกลือที่เรียกว่า เกลือหิน (rock salt หรือ เฮไลต์)

ในขณะที่ผู้คนจำนวนมากคุ้นเคยกับการใช้เกลือปรุงอาหารแต่เกลือสามารถใช้ประโยชน์ได้อีกมากมาย เช่น

  • ใช้ในการผลิตกระดาษ
  • ใช้ในหมึกพิมพ์ผ้าในอุตสาหกรรมเท็กไทล์
  • ใช้ในอุตสาหกรรมผลิตสบู่และผงซักฟอก
  • ใช้ในการละลายน้ำแข็งที่เกาะบนพื้นถนนในแคนาดาและสหรัฐอเมริกาในช่วงฤดูหนาวที่อุณหภูมิต่ำกว่าจุดเยือกแข็งของน้ำ
  • ใช้เป็นวัตถุดิบในการผลิตคลอรีน พีวีซี และยาฆ่าแมลง
ความสามารถในการละลายของโซเดียมคลอไรด์ในตัวละลายต่างชนิด
(g NaCl / 100 g of solvent at 25?C)
H2O36
แอมโมเนียเหลว3.02
เมทานอล1.4
กรดฟอร์มิก5.2
ซัลโฟเลน0.005
อะซิโตนิไตรล์0.0003
อะซิโตน0.000042
ฟอร์มาไมด์9.4
ไดเมทิลฟอร์มาไมด์0.04
Reference:
Burgess, J. Metal Ions in Solution
(Ellis Horwood, New York, 1978)
ISBN 0-85312-027-7

ดูเพิ่มเกลือเสริมไอโอดีน

[]

อ้างอิง

[]
  1. "Sodium Chloride (NaCl) Crystal". PhysicsOpenLab. สืบค้นเมื่อ 23 August 2021.
  2. Haynes, 4.89
  3. Haynes, 4.135
  4. Haynes, 10.241
  5. Haynes, 4.148
  6. Haynes, 5.8
  7. Sodium chloride. nlm.nih.gov.

แหล่งอ้างอิง

[]
  • Haynes, William M., บ.ก. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. ISBN 978-1439855119.

แหล่งข้อมูลอื่น

[]
  • Salt 2017-11-16 ที่ เวย์แบ็กแมชชีนUnited States Geological Survey Statistics and Information
  • . Road Management Journal. December 1997. คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 21 September 2016. สืบค้นเมื่อ 13 February 2007.
  • Calculators: surface tensions 2020-02-22 ที่ เวย์แบ็กแมชชีน, and densities, molarities and molalities 2020-02-22 ที่ เวย์แบ็กแมชชีน of aqueous NaCl (and other salts)
  • JtBaker MSDS

วิกิพีเดีย, วิกิ, หนังสือ, ห้องสมุด, บทความ, อ่าน, ดาวน์โหลด, ฟรี, ดาวน์โหลดฟรี, มือถือ, โทรศัพท์, แอนดรอยด์, ไอโอเอส, แอปเปิ้ล, สมาร์ทโฟน, พีซี, เว็บ, คอมพิวเตอร์, ข้อมูลเกี่ยวกับ โซเดียมคลอไรด์, โซเดียมคลอไรด์ คืออะไร? โซเดียมคลอไรด์ หมายความว่าอะไร?

คุณอาจชอบ
0 ตอบกลับ

ฝากคำตอบ

ต้องการเข้าร่วมการสนทนาหรือไม่?
คุณสามารถร่วมเขียนได้!

เขียนคำตอบ

ช่องที่จำเป็นถูกทำเครื่องหมายด้วยดาว *